除铁时为什么（除铁时为什么要把ph调到4）
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除三价铁中的二价铁时为什么先加双氧水再调ph
1、H2O2具有强氧化性，把二价铁氧化成了三价铁，在ph小于二时都以Fe3+形式存在于溶液中。
2、在酸性条件下加双氧水氧化二价铁是基于将二价铁氧化为三价铁，而三价铁的水解pH值较低，所以当pH=3左右时，会生成Fe(OH)3沉淀析出。二价铁和三价铁 在溶液中的颜色不同、不同反应生成的化合价不同等。
3、在酸性条件下加双氧水氧化二价铁是基于将二价铁氧化为三价铁，而三价铁的水解pH值较低，所以当pH=3左右时，会生成氢氧化铁沉淀析出。
4、，从上数据可看出，若先调节pH，沉淀亚铁离子，也会将镍离子沉淀。而先加过氧化氢加亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH （0～4），完全沉淀铁离子时，镍离子不会沉淀。
除铁时为什么不能先加碳酸钠后加次氯酸钠
如果你先加入碳酸钠，再加入氢氧化钠和氯化钡，可能会导致沉淀效果不理想。因为每种试剂都有特定的作用，如果不按照正确的顺序加入，可能会导致某些杂质无法沉淀，或者某些溶液试剂的效果被其他试剂抵消。
氯水中通常为盐酸与次氯酸的混合物，氯水中少量的盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠和碳酸氢钠，而过量的盐酸则是生成了二氧化碳和水。
生成二氧化碳：碳酸钠在与水反应时会产生二氧化碳气体，先加入碳酸钠，会产生大量气泡，导致溶液搅拌不均匀，碳酸钠的溶解速度也会受到影响，这会导致碳酸钠和氢氧化钠的混合比例不均衡，影响最终的除硬度效果。
如果先加入碳酸钠，则氯化钡的后续结果，就是缺少了对剩余氯化钡的处理，那么杂质就是氯化钡杂质的危害了，所以一定要重视碳酸钠的双重作用，既除去氯化钙，又除去氯化钡，所以碳酸钠一定要在氯化钡的后面加入。
不反应，因为HClO酸性比HCO3-的酸性要强，因此ClO-不和HCO3-反应，和H2CO3反应 碳酸氢钠在溶液中是电离和水解都有，但是水解比电离多，它的水溶液是碱性的。
在氧化除铁的操作过程中为什么要加热至80~90度
因为温度太高会促进硫酸亚铁水解，使得硫酸亚铁生成Fe(OH)2沉淀。 温度太低，导致反应速度比较慢。所以温度最好设定在70-80℃。
升高温度可提高反应速率，但超过90度溶液可能沸腾，影响反应的稳定性。所以必须进行加热，而温度又不能过高。
由于在室温下这个反应速度很慢，应将溶液加热到75—85摄氏度，但温度不宜过高，否则会引起CO-部分分解，使结果偏高。
亚铁离子的实验结论：按照铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程的概念，在过滤除铁过程中被截留于滤层中的铁质由于具有催化作用，应能使滤层的接触氧化除铁能力得到提高。
由于水的比热容较大，水浴加热升温、降温过程较温和容易控制；至于为什么要控制在80℃，这个要看具体反应，通常来说温度越高反应越快，但是副反应也可能越多，而且对于温度控制的反应，不同温度下的优势产物也不同。
到此，以上就是小编对于除铁时为什么要把ph调到4的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
