石灰石为什么要煅烧（为什么用石灰石）
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煅烧的目的
1、微晶适当烧结，以提高机械强度。煅烧是天然化合物或人造化合物的热离解或晶形转变过程；此时化合物受热离解为一种组分更简单的化合物或发生晶形转变。碳酸盐的热离解称为焙解。
2、(1)使(如无机物)加热至高温，但不熔化，目的是使产生有用的物理变化和化学变化，以便转化或除去所含不需要的某种物质。煅烧的词语解释是：煅烧duànshāo。
3、高中化学中灼烧是将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等。焙烧是为炉料准备的组成部分。煅烧缓和了物质分子结构的内在张力，更加结实。
4、煅烧氧化锌设备，生产次氧化锌旋转煅烧炉设备通过连续性自动化的生产方式，达到节能环保、降低生产成本，降低劳动强度，提高氧化锌煅烧生产效率的目的。
5、煅后焦是石油焦在经过高温1300度不接触氧气煅烧而成的产物，煅烧的目的是排除原料中挥发分和水分。煅后焦主要用于电解铝所用的预焙阳极和阴极，冶金钢铁行业生产用增碳剂、石墨电极，工业硅、黄磷以及铁合金用炭电极等。
为什么工业制取二氧化碳要用煅烧石灰石(CaCO3高温CaO+CO2)。
工业制取二氧化碳，通常用高温煅烧石灰石的方法，煅烧后生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 ＝ CaO + CO2，反应条件是高温，CO2后有气体符号。
反应条件是高温。工业上制取二氧化碳的化学反应方程式是可以搜索到的，它的反应条件应该是高温，煅烧的话会有杂质的存在，不利于环境保护和气体的纯度要求。
因为碳酸钙会吸收二氧化碳，成为碳酸氢钙。而且碳酸钙用起来也比较安全，也比较经济。碳酸钙制取二氧化碳的优点：工业制取二氧化碳是用高温煅烧碳酸钙制得二氧化碳，其化学方程式：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
二氧化碳的工业制法 原理：高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO＋CO2↑(高温煅烧)过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。
工业上制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2↑。这个反应是在高温下进行的。在工业上，通常采用煅烧石灰石或白云石的方法来制取二氧化碳。
为什么石灰石要煅烧
1、煅烧石灰石粉碎的目的是增大接触面积以加快反应速率。石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料。石灰是用石灰石、白云石、白垩、贝壳等碳酸钙含量高的产物，经900～1100℃煅烧而成。石灰是人类最早应用的胶凝材料。
2、高温煅烧石灰石是二氧化碳的工业制法，煅烧石灰石的主要产品是生石灰（氧化钙）化学方程式：CaCO3=CaO+CO2↑(高温煅烧）上课好像是有说的。
3、影响因素煅烧温度、气相成分、化合物的热稳定性等。
4、石灰石煅烧是石灰石在高温下分解，排出CO2气体，转化成为以CaO为主要成分的生石灰的过程。石灰石多以块状在立窑中煅烧，此法投资省，操作简便，能耗较低，但质量不稳定。
5、简介：石灰石高温煅烧分解生成了氧化钙和二氧化碳，适宜温度为800—1000度，如果煅烧温度超过1000度，氧化钙易和石灰石中的杂质生成硅酸盐矿物，降低了有效氧化钙的含量。
6、这个过程被称为石灰石的煅烧过程。石灰代表一类化合物，在建筑、工业和农业等领域有广泛的应用。它可以用于建筑材料、石灰水处理、金属冶炼和土壤改良等。在实践中，烧制石灰的过程需要控制一些参数，如温度、时间和反应气氛等。
钙矿能烧石灰吗为什么
1、能。钙含量52的石灰石能烧石灰的，烧石灰石的石头对含钙的是没有要求的。生石灰的主要成分是氧化钙，钙与镁都是二价碱金属，在天然石灰矿中常常既有钙又有镁。
2、这是一场有趣的循环：熟石灰和空气中的二氧化碳作用，又重新变成了碳酸钙；然而，人们在石灰窑中，却是用石灰石(碳酸钙)来烧成生石灰。燃烧时，石灰石放出了二氧化碳，变成氧化钙。
3、可以。石灰石是烧制石灰的主要原料，其中最主要的成分就是氧化钙，灰石中的氧化钙含量越高，其用于烧制石灰的效果越好。
4、一般氧化钙含量52%以上，含硅1%的矿石都可以烧制生石灰。
5、碳酸钙粉对石灰煅烧的要求是质量和数量消耗。回转窑煅烧石灰石的质量和数量消耗，石灰质量的一般尺度是氧化钙含量，生、过烧率、活性度、有害成分含量等，但更重的是不同的行业，不同的用途又有不同的尺度。
石灰石的煅烧是怎么回事?
将经筛选的石灰石及燃料定时、定量由窑顶加入窑内，于900～1200℃煅烧，再经冷却即得成品。在煅烧工序副产二氧化碳（CO）。
石灰石煅烧是石灰石在高温下分解，排出CO2气体，转化成为以CaO为主要成分的生石灰的过程。石灰石多以块状在立窑中煅烧，此法投资省，操作简便，能耗较低，但质量不稳定。
高温煅烧石灰石是二氧化碳的工业制法，煅烧石灰石的主要产品是生石灰（氧化钙）化学方程式：CaCO3=CaO+CO2↑(高温煅烧）上课好像是有说的。
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